1. Intermolekylära krafter:
* starkare intermolekylära krafter: Ju starkare krafterna håller molekyler samman (som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner eller Dispersionskrafter i London), desto högre kokningspunkt. Starkare krafter kräver mer energi för att övervinna, därför behövs en högre temperatur för att bryta bindningarna och orsaka kokning.
2. Molekylvikt:
* Högre molekylvikt: Tyngre molekyler har i allmänhet högre kokpunkter. Detta beror på att de har fler elektroner, vilket leder till starkare Dispersion Forces.
3. Molekylär form:
* Ytarea: Molekyler med en större ytarea har fler kontaktpunkter för intermolekylära krafter, vilket leder till högre kokpunkter.
4. Grenning:
* mer grenning: Grenade molekyler har lägre kokpunkter jämfört med deras raka kedjor. Detta beror på att grenning minskar den tillgängliga ytan för intermolekylära interaktioner.
5. Tryck:
* lägre tryck: Vid lägre atmosfärstryck kokar vätskor vid lägre temperaturer. Det är därför vatten kokar vid en lägre temperatur i höga höjder, där atmosfärstrycket är lägre.
6. Föroreningar:
* Närvaro av föroreningar: Föroreningar kan påverka kokpunkten. Vissa föroreningar kan höja kokpunkten genom att förändra de intermolekylära krafterna, medan andra kan sänka den genom att skapa ett lägre ångtryck.
7. Vätebindning:
* vätebindning: Molekyler som kan bilda vätebindningar har betydligt högre kokpunkter än liknande molekyler som inte kan. Detta beror på att vätebindningar är exceptionellt starka intermolekylära krafter.
Det är viktigt att komma ihåg att dessa faktorer kan arbeta tillsammans och ibland motverka varandra. Till exempel kommer en stor molekyl med stark vätebindning att ha en mycket hög kokpunkt, medan en liten molekyl med svaga intermolekylära krafter kommer att ha en låg kokpunkt.
