* buffertar är lösningar som motstår förändringar i pH. De gör detta genom att innehålla en svag syra och dess konjugatbas (eller en svag bas och dess konjugatsyra).

* Svaga syror och baser är nyckeln till buffring. De dissocierar inte helt i lösning, vilket gör att de kan reagera med både starka syror och starka baser för att neutralisera dem.

* Så här fungerar det:

* Om en stark syra tillsätts: Buffertens konjugatbas reagerar med den starka syran, konsumerar den och minimerar förändringen i pH.

* Om en stark bas läggs till: Den svaga syran i bufferten reagerar med den starka basen, konsumerar den och minimerar förändringen i pH.

Tänk på det så här:

* Svaga syror/baser är som svampar. De kan absorbera en del av de "starka syran/basen" som kastas in i lösningen, vilket förhindrar en stor förändring i den övergripande "våtheten" (pH).

Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller ett djupare dyk i kemin bakom hur buffertar fungerar!