1. Elektronisk konfiguration:
* Övergångsmetaller har en delvis fylld D-orbital.
* Att förlora två elektroner från den yttersta S-Orbital (NS²) resulterar i en stabil D⁰-konfiguration, liknande den ädla gaskonfigurationen.
* Denna stabila konfiguration bidrar till stabiliteten i +2 oxidationstillstånd.
2. Joniseringsenergi:
* Övergångsmetaller har i allmänhet relativt låga andra joniseringsenergier. Detta innebär att det är energiskt gynnsamt att ta bort den andra elektronen från metallatomen och bidra till bildningen av +2joner.
3. Bildning av joniska föreningar:
* +2 oxidationstillstånd tillåter övergångsmetaller att bilda joniska föreningar med en mängd olika icke-metaller, såsom syre, halogener och svavel.
* Dessa föreningar är ofta stabila och bildas lätt.
Exempel:
* järn (Fe): Fe²⁺ är ett vanligt oxidationstillstånd som finns i föreningar som järnoxid (FeO).
* koppar (CU): Cu²⁺ finns i föreningar som kopparsulfat (cuso₄).
* kobolt (CO): Co²⁺ finns i föreningar som koboltklorid (cocl₂).
Undantag:
* Vissa övergångsmetaller har också andra vanliga oxidationstillstånd, till exempel +3, +4 och +7.
* Till exempel har mangan (MN) ett gemensamt oxidationstillstånd på +7 i permanganatjon (MnO₄⁻).
Slutsats:
+2 -oxidationstillståndet är ett vanligt inslag för många övergångsmetaller på grund av den elektroniska konfigurationen, joniseringsenergin och bildning av joniska föreningar. Detta gemensamma oxidationstillstånd resulterar i den stora mångfalden av övergångsmetallkemi.
