Här är varför:
* Elektronegativitet: Detta mäter en atoms tendens att locka elektroner i en kemisk bindning.
* h₂s (vätesulfid): Detta är en molekyl som består av två väteatomer och en svavelatom.
Istället för att prata om elektronegativiteten hos H₂S, kan vi prata om -skillnaden i elektronegativitet mellan väte- och svavelatomerna i molekylen.
* väte (h): Elektronegativitet på 2,2
* svavel (er): Elektronegativitet 2,58
Skillnaden i elektronegativitet mellan väte och svavel är 0,38. Detta innebär att svavelatomen är något mer elektronegativ än väteatomerna, vilket leder till en polär kovalent bindning där elektronerna är lite mer lockade till svavelatomen.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
