* Stor atomstorlek: Grupp 1 -metaller har de största atomradierna i sina respektive perioder. Detta innebär att deras valenselektroner är längre bort från kärnan och upplever mindre elektrostatisk attraktion.
* Endast en valenselektron: Grupp 1 -metaller har en enda valenselektron. Denna elektron hålls löst och förloras lätt, vilket gör metallerna mycket reaktiva och goda ledare av el.
* Skyddseffekt: De inre kärnelektronerna skyddar valenselektronen från den positiva laddningen av kärnan. Denna skärmningseffekt minskar attraktionen mellan kärnan och valenselektronen.
Konsekvenser av svag attraktion:
* Låga joniseringsenergier: Grupp 1 -metaller har de lägsta joniseringsenergierna bland alla element. Detta innebär att det krävs mycket lite energi för att ta bort deras valenselektron.
* Hög reaktivitet: Tendensen att enkelt förlora sin valenselektron gör grupp 1 -metaller mycket reaktiva, särskilt med vatten.
* Metallisk bindning: Den svaga attraktionen mellan kärnan och valenselektronerna möjliggör delokalisering av elektroner i metallen, vilket leder till stark metallbindning.
Sammanfattningsvis resulterar kombinationen av stor atomstorlek, en enda valenselektron och skärmningseffekter i en mycket svag attraktionskraft mellan grupp 1 -metaller och deras valenselektroner.
