Natriumazid (NAN3) är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan en metallkatjon och en icke-metallanjon. Så här bestämmer du det yttre elektronarrangemanget:

1. Identifiera jonerna:

* natrium (na): Natrium förlorar en elektron för att bilda en +1 -katjon (Na +).

* azid (n3-): Azidjonen är en polyatomisk jon med en -1 -laddning.

2. Elektronkonfiguration av joner:

* na+: Natriums elektronkonfiguration är 1S²2S²2P⁶3S¹. Att förlora en elektron lämnar den med 1S²2S²2P⁶, vilket är detsamma som Neon (NE).

* n3-: Azidjonen (N3-) har totalt 16 valenselektroner (3 kväveatomer x 5 valenselektroner + 1 extra elektron från den negativa laddningen). Det mest stabila arrangemanget är en trippelbindning mellan kväveatomerna, varvid varje kväve har ett ensamt par elektroner. Detta ger varje kväveatom totalt 8 elektroner i sitt yttre skal.

3. Yttre elektronarrangemang av natriumazid:

Eftersom natriumazid är jonisk överförs de yttre elektronerna i natriumkatjonen till azidanjonen. Därför har natriumkatjonen (Na+) inga yttre elektroner och azidanjonen (N3-) har ett komplett yttre skal med 8 elektroner för varje kväveatom .

Sammanfattningsvis:

* Natriumkation (Na+) - Inga yttre elektroner.

* Azidanjon (N3-) - Varje kväveatom har 8 elektroner i sitt yttre skal.