* löslighet och temperatur: Lösligheten hos de flesta fasta ämnen i vätskor (som NaCl i vatten) minskar när temperaturen minskar. Detta innebär att mindre av det fasta ämnet kan lösas upp i vätskan vid lägre temperaturer.
* mättad lösning: En mättad lösning har den maximala mängden lösta ämnen (NaCl) som kan lösas vid en given temperatur.
* Kyleffekt: När du kyler en mättad lösning minskar löslighetsgränsen. Eftersom lösningen redan höll den maximala mängden upplöst NaCl vid den högre temperaturen, håller den nu * mer * NaCl än den kan vid den lägre temperaturen.
* Utfällning: För att nå en ny jämvikt kommer överskottet av NaCl som inte längre kan förbli upplöst att kristallisera sig ur lösningen. Detta kallas nederbörd.
Sammanfattningsvis: Kylning av en mättad NaCl -lösning får en del av NaCl att fälla ut eftersom lösningen inte längre kan hålla så mycket upplöst salt vid den lägre temperaturen.
