kiseldioxid (SiO2)
* bindning: Kiseldioxid är ett nätverkskovent fast ämne. Kisel- och syreatomer är kopplade av starka kovalenta bindningar i ett kontinuerligt, tredimensionellt nätverk. Denna struktur är oerhört stark och styv.
* Intermolekylära krafter: På grund av den starka kovalenta bindningen är de intermolekylära krafterna i SiO2 mycket starka, vilket resulterar i en hög smältpunkt (1610 ° C).
Koldioxid (CO2)
* bindning: Koldioxid är en linjär molekyl med dubbelbindningar mellan kol och syreatomer. Dessa bindningar är starka, men de ligger bara inom själva molekylen.
* Intermolekylära krafter: De enda intermolekylära krafterna som finns i CO2 är svaga London -spridningskrafter. Dessa krafter är mycket svaga jämfört med de kovalenta bindningarna i SiO2.
Varför detta betyder:
* starkare bindning: De starka kovalenta bindningarna i SiO2 skapar en styv struktur som håller molekylerna tätt ihop, vilket gör det till en fast vid rumstemperatur.
* Svaga intermolekylära krafter: De svaga intermolekylära krafterna i CO2 gör det möjligt för molekylerna att röra sig fritt, vilket resulterar i ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur.
Sammanfattningsvis:
Skillnaderna i bindning och intermolekylära krafter leder till en signifikant skillnad i det fysiska tillståndet för SiO2 och CO2 vid rumstemperatur. SiO2 är en solid på grund av dess starka nätverkskovalenta struktur, medan CO2 är en gas på grund av dess svaga intermolekylära krafter.
