* Bariums elektronkonfiguration: Barium finns i grupp 2 i det periodiska tabellen, vilket innebär att den har två valenselektroner (elektroner i dess yttersta skal). Dess elektronkonfiguration är [xe] 6s².
* förlorar elektroner: För att uppnå en stabil oktett (åtta elektroner i sitt yttersta skal) förlorar barium lätt sina två valenselektroner. Detta resulterar i en positivt laddad jon med en +2 -laddning.
* Lewis Structure: Lewis -strukturen för BA²⁺ representerar helt enkelt bariumatomen med en +2 -laddning, vilket indikerar förlusten av två elektroner. Det finns inga prickar runt symbolen eftersom den inte har några valenselektroner kvar.
Sammanfattningsvis: När en bariumatom bildar en jon förlorar den två elektroner att bli en katjon med en +2 -laddning. Denna process drivs av önskan att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
