Här är varför:

* Sodiums elektronkonfiguration: Natrium har en elektronkonfiguration av 1S²2S²2P⁶3S¹. Den har en elektron i sitt yttersta skal (3S¹).

* tendens att förlora elektroner: Natrium vill uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal. Det är lättare för natrium att förlora sin enda valenselektron än att få sju till.

* Bildning av katjoner: Genom att förlora en elektron blir natrium en positivt laddad jon (Na⁺), kallad en katjon.

* Reaktion med icke -metaller: Icke -metaller, å andra sidan, tenderar att få elektroner för att slutföra sin oktett. När natrium reagerar med en icke -metall får icke -metall den elektron som natrium förlorar.

Denna överföring av elektroner är det som bildar en jonisk bindning, vilket leder till bildning av joniska föreningar.