* Elektronisk struktur: Svavelatomer har sex valenselektroner. Medan de kan bilda kovalenta bindningar, har de också relativt löst elektroner i sitt yttre skal. Dessa elektroner kan lätt upphetsas och bidra till elektrisk konduktivitet.
* Kristallin struktur: Svavel finns i olika allotroper, av vilka några har relativt svaga intermolekylära krafter. Dessa svagare bindningar möjliggör viss rörlighet av elektroner, vilket ytterligare bidrar till konduktivitet.
* Föroreningar: Även i sin renaste form kan svavel innehålla spårföroreningar som kan förbättra dess konduktivitet.
bra isolatorer: Material som gummi, glas och vissa plast betraktas som bra isolatorer eftersom:
* Starka kovalenta bindningar: Deras atomer hålls samman av starka kovalenta bindningar, vilket gör det mycket svårt för elektroner att röra sig fritt.
* fyllda valensskal: Deras valensskal är fyllda med elektroner, vilket innebär att de är tätt bundna och mindre benägna att delta i elektrisk ledning.
Därför, medan svavel kan användas i vissa applikationer där isolering krävs (t.ex. vissa typer av gummi), anses det inte vara en bra isolator jämfört med material som glas eller keramik.
