Förstå löslighet
* "Som upplöses som" :Denna princip säger att ämnen med liknande polariteter är mer benägna att lösa upp i varandra.
* polaritet :Polära molekyler har ojämna fördelningar av elektrondensitet, vilket skapar partiella positiva och negativa laddningar. Icke -polära molekyler har en relativt jämn fördelning av elektrondensitet.
Analysera föreningarna
* CBR4 (koltetrabromid): CBR4 är en icke -polär molekyl på grund av det symmetriska arrangemanget av bromatomerna runt det centrala kolet.
* Vatten (H2O): Vatten är en mycket polär molekyl på grund av den böjda formen och den elektronegativa syreatomen.
Låt oss analysera varje alternativ:
a. NaCl (natriumklorid): Jonisk förening, mycket polär, kommer att lösas upp i vatten (på grund av starka jon-dipolinteraktioner). Det kommer inte att lösa upp i CBR4.
b. HCl (väteklorid): Polär molekyl på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan väte och klor. Det kommer att vara något lösligt i vatten och ännu mindre lösligt i CBR4.
c. CH3OH (metanol): Polär molekyl på grund av närvaron av en hydroxylgrupp (-OH). Det kommer att vara lösligt i vatten (vätebindning) och något lösligt i CBR4.
d. CH4 (metan): Icke -polär molekyl. Det kommer att vara mer lösligt i CBR4 (på grund av liknande icke -polära interaktioner) och praktiskt taget olösliga i vatten.
e. C2H6 (etan): Icke -polär molekyl. Det kommer att vara mer lösligt i CBR4 (på grund av liknande icke -polära interaktioner) och praktiskt taget olösliga i vatten.
Slutsats
* mest löslig i CBR4: CH4 och C2H6 (på grund av liknande icke -polär karaktär)
* mest löslig i vatten: NaCl (på grund av starka jon-dipolinteraktioner)
Viktig anmärkning: Löslighet är ett komplext fenomen och kan påverkas av olika faktorer (temperatur, tryck etc.). Ovanstående analys ger en allmän förståelse av löslighetstrenderna baserade på polaritet.
