Förstå joniska bindningar

Jonbindningar bildas mellan element med signifikant olika elektronegativiteter. Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en bindning.

* metaller i allmänhet har låg elektronegativitet och tenderar att förlora elektroner och bli positivt laddade joner (katjoner).

* icke -metaller i allmänhet har hög elektronegativitet och tenderar att få elektroner och bli negativt laddade joner (anjoner).

Analysera paren

1. Kol och väte: Båda är icke -metaller, och deras elektronegativitetsskillnad är inte tillräckligt stor för att bilda en jonisk bindning. De bildar kovalenta bindningar.

2. Kol och svavel: Båda är icke -metaller, och även om de har en större elektronegativitetsskillnad än kol och väte är det fortfarande inte tillräckligt stort för en typisk jonbindning. De bildar kovalenta bindningar.

3. magnesium och syre: Magnesium är en metall (låg elektronegativitet), och syre är en icke -metall (hög elektronegativitet). Denna signifikanta skillnad i elektronegativitet leder till bildandet av en jonisk bindning. Magnesium kommer att förlora elektroner för att bli Mg²⁺, och syre kommer att få elektroner för att bli O²⁻.

4. kväve och syre: Båda är icke -metaller. Medan de har en skillnad i elektronegativitet är den inte tillräckligt stor för en typisk jonbindning. De bildar kovalenta bindningar.

Slutsats

Paret som troligen bildar en jonisk bindning är 3. Magnesium och syre .