* jonisk radie: Fluoridjoner (F⁻) är mycket mindre än kloridjoner (CL⁻). Denna skillnad i jonradie påverkar signifikant förpackningsarrangemanget av jonerna i kristallgitteret.
* Koordinationsnummer: Den mindre storleken på fluoridjoner gör det möjligt för kalcium att koordinera med ett högre antal fluoridjoner. Detta resulterar i en annan kristallstruktur.
* Struktur:
* Kalciumfluorid (CAF₂): Har en fluoritstruktur , där varje kalciumjon är omgiven av 8 fluoridjoner, och varje fluoridjon är omgiven av 4 kalciumjoner.
* Kalciumklorid (CaCl₂): Har en rutilstruktur , där varje kalciumjon är omgiven av 6 kloridjoner, och varje kloridjon är omgiven av 3 kalciumjoner.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i joniska radier mellan fluorid- och kloridjoner leder till olika koordinationsnummer och i slutändan olika kristallstrukturer för kalciumfluorid och kalciumklorid.
