1. Molekylen har en symmetrisk form. Detta innebär att fördelningen av elektroner är lika i hela molekylen, vilket resulterar i inget övergripande dipolmoment.
2. Molekylen består av atomer med liknande elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms tendens att locka elektroner. När atomer har liknande elektronegativitet delar de elektroner lika i en kovalent bindning. Detta skapar en balanserad fördelning av elektroner och därför inget dipolmoment.
Exempel:
* CO2 (koldioxid): Den linjära formen av CO2 och den liknande elektronegativiteten hos kol och syreatomer resulterar i en icke -polär molekyl.
* CH4 (metan): Den tetraedriska formen av metan och den liknande elektronegativiteten hos kol- och väteatomer resulterar i en icke -polär molekyl.
* o2 (syre gas): Den diatomiska syremolekylen har en symmetrisk form och de två syreatomerna har lika elektronegativitet. Detta gör det icke -polärt.
Däremot polära molekyler:
* Ha en asymmetrisk form.
* Ha en skillnad i elektronegativitet mellan atomerna som är involverade i molekylen.
Obs: Vissa molekyler kan vara polära även om de har en symmetrisk form om de involverade atomerna har en signifikant skillnad i elektronegativitet. Detta skapar ett dipolmoment i molekylen, även om den totala formen är symmetrisk.
