1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Nedbrytningen av borsyra (BOH3) till boroxid (B2O3) och vatten (H2O) representeras av följande ekvation:

2 BOH3 → B2O3 + 3 H2O

2. Beräkna den molmassan för BOH3 och B2O3:

* Molmassa av BOH3 =10,81 (b) + 3 * (1,01 + 16,00) =61,84 g/mol

* Molmassa av B2O3 =2 * 10,81 (b) + 3 * 16,00 (o) =69,62 g/mol

3. Konvertera massan av BOH3 till mol:

* Moll av BOH3 =10 g / 61,84 g / mol =0,1617 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol B2O3:

* Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol BOH3 1 mol B2O3.

* Mol av B2O3 =(0,1617 mol boh3) * (1 mol B2O3 / 2 mol BOH3) =0,08085 mol B2O3

5. Konvertera mol B2O3 till gram:

* Massa av B2O3 =0,08085 mol * 69,62 g/mol =5,63 g

Därför bildas 5,63 g bortoxid (B2O3) från nedbrytningen av 10 g borsyra (BOH3).