Här är varför:
* Svaga intermolekylära krafter: Vätgas (H₂) är icke -polär, medan vatten är mycket polärt. Detta innebär att det finns en svag interaktion mellan väte och vattenmolekyler. Bristen på starka attraktiva krafter begränsar lösligheten av väte i vatten.
* Låg molekylvikt: Väte har en mycket låg molekylvikt, vilket bidrar till dess dåliga löslighet. Mindre molekyler tenderar att vara mer lösliga, men vätes lilla storlek gör det mindre troligt att interagera med vattenmolekyler.
Det är dock viktigt att notera:
* löslighet beror på förhållanden: Lösligheten av väte i vatten ökar vid högre tryck och lägre temperaturer.
* Vissa väte kan lösa upp: Även om mängden väte som upplöses i vatten är relativt liten, är den inte helt försumbar.
Sammanfattningsvis, medan väte inte är mycket lösligt i vatten, är det inte helt olösligt heller. De svaga intermolekylära krafterna och låg molekylvikt bidrar till dess dåliga löslighet.
