1. Identifiera relevant förening:

* Du får en massa karbonat. Vi måste veta * vilken * karbonatförening du har att göra med. Är det till exempel natriumkarbonat (Na₂co₃), kalciumkarbonat (Caco₃) eller ammoniumkarbonat ((NH₄) ₂CO₃)?

2. Bestäm molmassan:

* När du känner till den specifika karbonatföreningen beräknar dess molmassa (g/mol). Till exempel är den molmassan för (nh₄) ₂CO₃:

* 2 (14,01 g/mol n) + 8 (1,01 g/mol H) + 12,01 g/mol C + 3 (16,00 g/mol O) =96,09 g/mol

3. Konvertera massa till mol:

* Använd molmassan för att konvertera den givna massan av karbonat till mol:

* Mullvader karbonat =(karbonatmassa) / (molmassa av karbonat)

4. Beräkna mol ammoniumjoner:

* Om karbonatföreningen innehåller ammoniumjoner: Titta på den kemiska formeln för att bestämma molförhållandet mellan karbonatföreningen och ammoniumjonerna.

* Till exempel, i (nH₄) ₂co₃, finns det 2 mol NH -joner för varje 1 mol av (nH₄) ₂CO₃.

* Multiplicera molat med karbonat med detta förhållande för att hitta mol ammoniumjoner.

Exempel:

Låt oss anta att du arbetar med ammoniumkarbonat ((NH₄) ₂CO₃).

1. molmassa av (NH₄) ₂CO₃: 96,09 g/mol

2. mol av (NH₄) ₂CO₃:

* mol =8,790 g / 96,09 g / mol =0,0916 mol (NH₄) ₂CO₃

3. mol NH₄⁺:

* Mol nH₄⁺ =0,0916 mol (nH₄) ₂CO₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nH₄) ₂CO₃) =0,183 mol nh₄⁺

Därför finns det 0,183 mol ammoniumjoner i 8,790 g ammoniumkarbonat.

Viktig anmärkning: Denna beräkning är specifik för ammoniumkarbonat. Om du har att göra med en annan karbonatförening kommer svaret att vara annorlunda.