* kväves begränsade valens: Kväve har bara fem valenselektroner, vilket innebär att det kan bilda högst fem bindningar. I NCL 5 , Kväve skulle behöva bilda fem bindningar med klor och överskrida dess valens.
* steriskt hinder: Även om kväve kunde bilda fem bindningar, skulle storleken på fem kloratomer runt en kväveatom skapa betydande steriskt hinder, vilket gör molekylen instabil och mycket reaktiv.
* Elektronisk konfiguration: Kväves elektroniska konfiguration (2s 2 2p 3 ) låter den bilda maximalt tre kovalenta bindningar. Även om den i vissa fall kan utöka sin oktett, är den begränsad till högst fyra obligationer, inte fem.
Därför bildandet av NCL 5 är inte möjligt på grund av kväves begränsningar när det gäller valens, steriskt hinder och elektronisk konfiguration.
