* Mindre storlek och högre laddningstäthet för beryllium: Beryllium är en mycket mindre atom än barium. Detta innebär att den positiva laddningen för berylliumjonen är koncentrerad över ett mindre område, vilket skapar en högre laddningstäthet. Denna starka positiva laddning lockar till sig elektronmoln av klor mer effektivt, vilket leder till en större grad av kovalent karaktär.
* Högre elektronegativitetsskillnad: Elektronegativitetsskillnaden mellan beryllium och klor är mindre än mellan barium och klor. Denna skillnad är ett mått på en atoms tendens att locka elektroner. En mindre elektronegativitetsskillnad indikerar en mer kovalent karaktär.
* polariserbarheten av katjonen: Berylliumjon (BE²⁺) är mycket mer polariserbar än bariumjon (Ba²⁺). Detta innebär att elektronmoln av beryllium lättare kan förvrängas av den negativa laddningen av klorjonen, vilket leder till en större grad av kovalent karaktär.
Sammanfattningsvis bidrar den mindre storleken, högre laddningstätheten och större polariserbarheten av beryllium, i kombination med den mindre elektronegativitetsskillnaden mellan beryllium och klor, till den mer kovalenta karaktären av berylliumklorid jämfört med bariumklorid.
Obs: Det är viktigt att komma ihåg att begreppet "joniskt" eller "kovalent" ofta är ett spektrum, och många föreningar uppvisar egenskaper hos båda. Medan berylliumklorid uppvisar mer kovalent karaktär, är det inte strikt en kovalent förening och har fortfarande några joniska egenskaper.
