1. Kalciums elektronkonfiguration

* Kalcium (CA) har ett atomantal på 20, vilket innebär att det har 20 protoner och 20 elektroner.

* Dess elektronkonfiguration är:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

2. Förlorar valenselektroner

* Kalcium finns i grupp 2 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har två valenselektroner (elektronerna i det yttersta skalet, 4S -omloppet i detta fall).

* När kalcium förlorar dessa två valenselektroner blir det en positivt laddad jon (katjon).

3. Kalciumjons elektronkonfiguration

* Kalciumjonen (Ca²⁺) har nu 18 elektroner.

* Dess elektronkonfiguration blir:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

4. Likhet med argon

* Lägg märke till att elektronkonfigurationen av Ca²⁺ är exakt densamma som elektronkonfigurationen av den ädla gasargongen (AR), som också har 18 elektroner:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Slutsats

När en kalciumatom tappar sina två valenselektroner har den resulterande kalciumjonen (Ca²⁺) en elektronkonfiguration som är densamma som den ädla gasargongen (AR). Detta är ett vanligt fenomen bland element, särskilt de i de två första grupperna och den sista gruppen (halogenerna) i den periodiska tabellen. De tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som en ädel gas.