1. Förstå kokpunktens höjd

Kokningspunktshöjning är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på antalet lösta partiklar i en lösning, inte deras identitet. Ju mer lösta partiklar du lägger till, desto högre blir kokpunkten.

2. Använda formeln

Formeln för kokpunkthöjning är:

ΔT _b =i * k _b * m

Där:

* Δt _b är kokpunktens höjd (i ° C)

* Jag är Van't Hoff -faktorn (antalet joner som produceras per formelenhet för lösta ämnen)

* K _b är molal kokpunktens höjdkonstant för lösningsmedlet (för vatten, k _b =0,512 ° C/m)

* m är lösningen av lösningen (mol löstande per kilo lösningsmedel))

3. Beräkna Van't Hoff -faktorn (i)

NaCl dissocieras i två joner i vatten:na ⁺ och cl ^- . Därför i =2.

4. Beräkning av molalitet (M)

* Du har 4 mol NaCl.

* Du har 1 kg vatten.

* Molalitet (m) =4 mol / 1 kg =4 mol / kg

5. Beräkning av kokpunktshöjning (Δt _b )

* Δt _b =2 * 0,512 ° C/m * 4 mol/kg =4,096 ° C

6. Hitta den nya kokpunkten

* Den normala kokpunkten för vatten är 100 ° C.

* Den nya kokpunkten är 100 ° C + 4,096 ° C =104,096 ° C

Därför skulle kokningspunkten för vatten öka med cirka 4,1 ° C om 4 mol NaCl tillsattes till 1 kg vatten.