1. Förstå termerna
* empirisk formel: Det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. Det berättar de relativa proportionerna för varje närvarande element.
* molekylformel: Det faktiska antalet atomer i varje element som finns i en molekyl. Den visar den exakta sammansättningen av molekylen.
2. Bestämma den empiriska formeln
steg:
1. Konvertera procentsatser till gram: Om du får procentsatser med massa, anta ett 100 g prov. Detta innebär att procentsatserna direkt översätts till gram.
2. Konvertera gram till mol: Dela upp massan för varje element med dess molmassa (finns på periodisk tabell) för att få antalet mol.
3. Hitta det enklaste hela numberförhållandet: Dela upp var och en av molvärdena med det minsta molvärdet. Runda dessa resultat till närmaste heltal. Dessa hela siffror representerar abonnemanget i den empiriska formeln.
Exempel: En förening visar sig vara 85,7% kol och 14,3% väte efter massa.
* Antag 100 g: 85,7 g C och 14,3 g h
* mullvader:
* C:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol c
* H:14,3 g / 1,01 g / mol =14,2 mol h
* Ratio:
* C:7.14 mol / 7.14 mol =1
* H:14,2 mol / 7,14 mol =2
* empirisk formel: Ch₂
3. Bestämma molekylformeln
steg:
1. Beräkna den empiriska formelmassan: Tillsätt atommassorna av atomerna i den empiriska formeln.
2. Bestäm molekylmassan: Du får vanligtvis molekylmassan. Om inte kan du använda experimentella tekniker som masspektrometri.
3. Hitta förhållandet mellan molekylmassan och den empiriska formelmassan: Dela molekylmassan med den empiriska formelmassan.
4. Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med förhållandet som finns i steg 3: Detta ger dig molekylformeln.
Exempel: Låt oss säga att molekylmassan för föreningen i föregående exempel är 56 g/mol.
* Empirisk formelmassa: CH₂ =12,01 g/mol + (2 * 1,01 g/mol) =14,03 g/mol
* Ratio: 56 g/mol/14,03 g/mol ≈ 4
* molekylformel: Ch₂ * 4 =C₄H₈
Nyckelpunkter:
* empiriska formler ger den enklaste representationen av en föreningens sammansättning.
* molekylformler ger det faktiska antalet atomer i en molekyl.
* Om den empiriska formeln och molekylformeln är densamma, har föreningen ett enkelt, heltalsförhållande av atomer.
Låt mig veta om du vill arbeta igenom ett annat exempel!
