Här är varför:
* syror Donera vätejoner (H+) till en lösning.
* baser Acceptera vätejoner (H+) från en lösning.
Denna process kallas protonation . När en bas accepterar en vätejon blir den protonerad.
Det finns olika typer av baser:
* Arrhenius Bases producera hydroxidjoner (OH-) i lösning, som sedan reagerar med vätejoner för att bilda vatten.
* Brønsted-Lowry Bases är ämnen som kan acceptera en proton (H+).
* Lewis Bases är elektronpar -givare och kan acceptera en proton genom att dela sitt elektronpar med vätejonen.
Exempel på baser:
* natriumhydroxid (NaOH) är en stark Arrhenius -bas som lätt donerar hydroxidjoner.
* ammoniak (NH3) är en Brønsted-Lowry-bas som kan acceptera en proton för att bilda ammoniumjoner (NH4+).
* karbonatjoner (CO3^2-) är Lewis -baser som kan donera elektronpar för att acceptera en proton.
Låt mig veta om du vill ha mer information om specifika typer av baser!
