Lagen i flera proportioner
Denna lag säger att när två element kombineras för att bilda mer än en förening, är massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet i ett enkelt förhållande.
illustrerar lagen med hydrazin och ammoniak
* kväve och väte: Både hydrazin och ammoniak består av kväve (N) och väte (H) atomer.
* Fast massa kväve: Låt oss överväga en fast massa kväve, till exempel 14 gram (som är den molära massan av kväve).
* massförhållanden av väte:
* ammoniak (NH₃): 14 gram kväve kombineras med 3 gram väte (3 x 1 gram/mol h).
* hydrazin (n₂h₄): 14 gram kväve kombineras med 4 gram väte (4 x 1 gram/mol h).
Förhållandet:
Förhållandet mellan massorna av väte som kombineras med den fasta massan av kväve (14 gram) är 3:4. Detta enkla förhållande (3:4) visar lagen i flera proportioner.
Förklaring
De olika förhållandena mellan väte i hydrazin och ammoniak beror på olika sätt kväve- och väteatomer kombineras. Ammoniak har en kväveatom för varje tre väteatomer (NH₃), medan hydrazin har två kväveatomer för varje fyra väteatomer (N₂H₄). Den fasta massa av kväve i varje förening har en annan mängd väte, och denna skillnad är i ett enkelt, heltalsförhållande.
Nyckelpunkter:
* Lagen i flera proportioner gäller för föreningar som bildas av samma element, men med olika proportioner.
* Förhållandet mellan elementens massor är alltid ett enkelt heltalförhållande.
Låt mig veta om du har ytterligare frågor!
