Kalciumklorid (CaCl₂) är en jonisk förening, så den har inte en enda elektronisk konfiguration som en kovalent molekyl. Istället måste vi överväga de elektroniska konfigurationerna för de enskilda jonerna:

* kalcium (CA): Kalcium finns i grupp 2, så den har 2 valenselektroner. Den förlorar dessa elektroner för att bilda en +2 -katjon.

* Neutral kalcium:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

* Kalciumjon (Ca²⁺):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* klor (CL): Klor är i grupp 17, så det har 7 valenselektroner. Den får en elektron för att bilda en -1 anjon.

* Neutral klor:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* Kloridjon (CL⁻):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Därför är de elektroniska konfigurationerna för jonerna i kalciumklorid:

* ca²⁺: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* cl⁻: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶