Kalciumjoner (Ca²⁺):

* attraktion mot syre: De positivt laddade kalciumjonerna (Ca²⁺) lockas starkt av de negativt laddade syreatomerna i vattenmolekyler (H₂O). Detta beror på elektrostatisk attraktion, där motsatta laddningar lockar.

kloridjoner (CL⁻):

* attraktion till väte: De negativt laddade kloridjonerna (CL⁻) lockas till de positivt laddade väteatomerna i vattenmolekyler (H₂O). Återigen beror detta på elektrostatisk attraktion.

Sammantaget:

* Kalciumkloriden upplöses i vatten eftersom de starka elektrostatiska attraktionerna mellan jonerna och vattenmolekylerna övervinner de joniska bindningarna som håller CaCl₂ -föreningen ihop.

* Denna process för upplösning kallas hydration och vattenmolekylerna omger jonerna och bildar ett hydratiseringsskal.

Visualisering av interaktionen:

Föreställ dig vattenmolekylerna som små magneter. Syreänden av varje vattenmolekyl har en något negativ laddning, medan vätesänden har en något positiv laddning.

* Kalciumjonerna (positiva) lockas till syreändarna (negativa) av vattenmolekylerna.

* Kloridjonerna (negativa) lockas till vätesändarna (positiva) av vattenmolekylerna.

Denna starka interaktion får kalciumkloriden att bryta isär och lösa upp i vattnet.