* Konduktivitet: Ammoniumklorid, när den är upplöst i vatten, skapar en lösning som kan utföra elektricitet. Detta är viktigt för flödet av joner i cellen, vilket möjliggör de kemiska reaktionerna som genererar elektricitet.
* Reaktionspartner: Ammoniumjonerna (NH 4 + ) från ammoniumkloridreaktionen med mangansdioxiden (MnO 2 ) vid katoden (positiv terminal). Denna reaktion frigör elektroner, som flyter genom den yttre kretsen till anoden (negativ terminal).
* upprätthålla reaktionen: Ammoniumkloridpastaen hjälper till att upprätthålla den rätta kemiska miljön i cellen för att reaktionerna ska uppstå effektivt. Det ger de nödvändiga jonerna för reaktionen och hjälper till att förhindra uppbyggnad av oönskade biprodukter.
Sammanfattningsvis fungerar ammoniumkloridpasta som en nyckelkomponent i torrcellen, underlättar rörelsen av joner och möjliggör de kemiska reaktionerna som producerar elektrisk energi.
Det är viktigt att notera att medan ammoniumklorid är en vanlig elektrolyt i torra celler, använder vissa moderna batterier olika elektrolytsystem för att förbättra prestanda och minska miljöpåverkan.
