* Hög reaktivitet: Metaller högt på aktivitetsserien är mycket reaktiva. De förlorar lätt elektroner och bildar katjoner i lösning. Detta innebär att de har en stark tendens att hålla sig i jonisk form.
* Inget lämpligt utfällningsmedel: Det finns inga lätt tillgängliga anjoner som kan reagera med mycket reaktiva katjoner som kalcium för att bilda en olöslig fällning. De vanligaste anjonerna skulle antingen reagera med vatten eller bilda lösliga salter.
* Elektrolys: Det enda sättet att få kalciummetall från en vattenlösning är genom elektrolys. Denna process använder elektricitet för att tvinga kalciumjonerna att få elektroner och bli neutrala kalciumatomer.
Exempel:
Om du försöker lägga till en vanlig anjon som klorid (Cl-) till en lösning av kalciumjoner, skulle du få kalciumklorid (CaCl2), som är mycket löslig i vatten. Det finns ingen reaktion som skulle leda till bildandet av en fast kalciumutfällning.
Slutsats:
Kalciums höga reaktivitet gör det svårt att fälla ut från vattenlösning med hjälp av standardkemiska metoder. Elektrolys är den föredragna metoden för att erhålla kalciummetall i detta scenario.
