* jod: Jodmolekyler är icke -polära och hålls samman av London -dispersionskrafter (svaga tillfälliga dipoler).
* Koltetraklorid: CCL₄ är också en icke -polär molekyl, främst hålls samman av London Dispersion Forces .
Varför detta betyder:
* som upplöses som: Denna princip säger att polära lösningsmedel löser upp polära lösta ämnen och icke -polära lösningsmedel löser upp icke -polära lösta ämnen.
* Intermolecular Force Compatibility: Eftersom både jod och koltetraklorid är icke -polära, är deras Dispersion Forces i London kompatibla. De kan interagera med varandra, vilket gör att jodmolekylerna kan spridas jämnt i hela CCL₄ -lösningsmedlet.
I kontrast:
* Jod är olöslig i vatten (H₂O), ett polärt lösningsmedel. Detta beror på att den starka vätebindningen i vatten inte effektivt kan interagera med de icke -polära jodmolekylerna.
Nyckel takeaways:
* Lösligheten hos ett ämne beror på styrkan och typen av intermolekylära krafter som finns i både lösta ämnen och lösningsmedel.
* Icke -polära lösningsmedel, som koltetraklorid, är goda lösningsmedel för icke -polära lösta ämnen, som jod.
* Polära lösningsmedel, som vatten, är goda lösningsmedel för polära lösta ämnen.
