* jod (I₂) är en icke -polär molekyl: Den har en symmetrisk struktur med en jämn fördelning av elektroner, vilket innebär att den inte har ett signifikant positivt eller negativt slut.
* fotogen är ett icke -polärt lösningsmedel: Det består främst av kolväten, som är icke -polära molekyler.
* Vatten är ett polärt lösningsmedel: Vattenmolekyler har en böjd form med en något positiv ände (väte) och en något negativ ände (syre), vilket gör det polärt.
Varför "som upplöses som" fungerar:
* Icke -polära molekyler interagerar främst genom svaga van der Waals Forces: Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning. Icke -polära lösningsmedel som fotogen kan enkelt interagera med andra icke -polära molekyler som jod genom dessa krafter.
* polära molekyler interagerar genom starkare dipol-dipolkrafter och vätebindningar: Dessa krafter uppstår från permanent laddningsseparation inom molekylen. Polära lösningsmedel som vatten tenderar att gynna samverkan med andra polära molekyler.
Därför:
* Jod, som är icke -polär, löser sig lätt i den icke -polära fotogen, där den kan interagera genom svaga van der Waals -styrkor.
* Vatten, som är polärt, kan inte effektivt interagera med den icke -polära jodmolekylen. Som ett resultat har jod begränsad löslighet i vatten.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i polaritet mellan jod och lösningsmedel är det främsta skälet till dess större löslighet i fotogen.
