* metylklorid (CH3CL) är en halometan , vilket betyder att det är en alkan med en kloratom som ersätter en väteatom.
* aldehyd är en funktionell grupp som innehåller en karbonylgrupp (C =O) bunden till en väteatom.
Du kan inte direkt jämföra polariteten hos en specifik molekyl som metylklorid med hela klassen av aldehyder. Här är varför:
Polaritetsfaktorer:
* Elektronegativitetsskillnad: Ju större skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer, desto mer polar bindningen.
* molekylgeometri: Formen på en molekyl påverkar den totala fördelningen av laddning. Om dipolmomenten för enskilda bindningar inte avbryter har molekylen ett netto dipolmoment.
Jämförelse:
* metylklorid: C-CL-bindningen är polär eftersom klor är mer elektronegativ än kol. Molekylen har en tetraedral geometri, och dipolmomenten avbryter inte, vilket gör metylklorid till en polär molekyl .
* aldehydes: Aldehyder innehåller karbonylgruppen (C =O), vilket är polärt på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan kol och syre. Polariteten hos specifika aldehyder beror på resten av molekylen. Vissa aldehyder kommer att vara mer polära än metylklorid, medan andra kommer att vara mindre polära .
Slutsats:
Du kan inte definitivt säga om metylklorid är mer polär än * alla * aldehyder. Det beror på den specifika aldehyden du jämför den med.
Till exempel:
* formaldehyd (hcho) är en liten, enkel aldehyd med ett starkt dipolmoment, vilket gör det mer polärt än metylklorid.
* butanal (CH3CH2CH2CHO) , en större aldehyd, kan ha en lägre Övergripande polaritet än metylklorid.
För att jämföra polariteten hos specifika molekyler måste du ta hänsyn till deras individuella strukturer och bindningspolariteter.
