* Ökande atomstorlek: När du flyttar ner i gruppen ökar atomradie. Detta innebär att de yttersta elektronerna är längre från kärnan och upplever svagare attraktion.
* Minskande joniseringsenergi: Följaktligen minskar joniseringsenergin (energi som krävs för att ta bort en elektron) ner gruppen. Det blir lättare att ta bort elektroner från tyngre element.
* Minskande elektronegativitet: Elektronegativitet, en atoms förmåga att locka elektroner, minskar också gruppen. Detta innebär att de tyngre elementen är mindre benägna att få två elektroner för att uppnå ett -2 oxidationstillstånd.
Varför är -2 -oxidationstillståndet viktigt?
-2 -oxidationstillståndet representerar bildningen av en anjon genom att få två elektroner, uppnå en stabil oktettkonfiguration.
Trenden i grupp 16:
* syre (O): Mycket elektronegativ, får lätt två elektroner för att bilda oxidjonen (O²⁻). Det visar -2 oxidationstillstånd nästan uteslutande.
* svavel (er): Svavel kan uppvisa -2 oxidationstillstånd i många föreningar, men visar också andra oxidationstillstånd som +2, +4 och +6 på grund av dess större storlek och lägre elektronegativitet.
* selenium (SE) och Tellurium (TE): Dessa element är mindre benägna att uppnå -2 oxidationstillstånd lika lätt som syre och svavel. De kan delta i bindning med olika oxidationstillstånd, inklusive positiva.
* polonium (PO): Det mest metalliska elementet i gruppen, Polonium är mer benägna att uppvisa positiva oxidationstillstånd än -2.
Sammanfattningsvis: Den minskande elektronegativiteten och den ökande atomstorleken ner grupp 16 gör det mindre gynnsamt för tyngre element att få två elektroner och uppnå ett -2 oxidationstillstånd.
