NaCl (natriumklorid)

* Hög löslighet: NaCl är mycket lösligt i vatten, även vid rumstemperatur. Detta gör det svårt att erhålla en betydande mängd fast NaCl genom omkristallisation. Det mesta kommer att förbli upplöst även vid kylning av lösningen.

* Brist på ett betydande temperaturberoende: NaCls löslighet i vatten förändras inte drastiskt med temperaturen. Detta gör det svårt att inducera kristallisation genom att kyla lösningen.

Caco3 (kalciumkarbonat)

* olöslig i vatten: Caco3 är praktiskt taget olöslig i vatten, vilket gör omkristallisation från vatten ineffektiv. Det kommer helt enkelt att fälla ut ur lösningen som ett fast, snarare än kristalliserande.

* reagerar med sura lösningar: Caco3 reagerar med sura lösningar för att bilda lösliga kalciumsalter och koldioxidgas. Denna reaktion skulle störa omkristallisationsprocessen.

C2H6O (etanol)

* Belopp med vatten: Etanol är blandbar med vatten i alla proportioner. Detta innebär att det löses helt i vatten, vilket gör det svårt att separera dem genom omkristallisation.

* flyktig: Etanol är en flyktig vätska, vilket betyder att den lättare avdunstar. Detta kan göra det svårt att få rena kristaller under omkristalliseringsprocessen.

Alternativa tekniker för rening

Istället för omkristallisation från vatten är alternativa tekniker mer lämpliga för att rena dessa föreningar:

* naCl: Rening av NaCl kan uppnås genom förångning av vattenlösningen för att erhålla fast NaCl.

* caco3: Rening av Caco3 kan uppnås genom -filtrering För att ta bort olösliga föroreningar följt av tvätt med vatten.

* C2H6O: Rening av etanol kan uppnås genom destillation , utnyttjar skillnaden i kokpunkter mellan etanol och andra föroreningar.

Sammanfattningsvis gör den höga lösligheten, bristen på betydande temperaturberoende, olöslighet eller blandbarhet med vatten omkristallisation från vatten till en olämplig metod för att rena NaCl, CaCO3 och C2H6O. Andra reningstekniker behandlar bättre deras specifika egenskaper.