1. Bestäm det totala antalet valenselektroner:
* Väte (H) har en valenselektron vardera, och det finns 2 väteatomer.
* Svavel (er) har 6 valenselektroner.
* Totala valenselektroner =(2 x 1) + 6 =8
2. Bestäm den centrala atomen:
* Svavel är mindre elektronegativ än väte, så det kommer att vara den centrala atomen.
3. Anslut atomerna med enstaka bindningar:
* Rita två väteatomer anslutna till svavelatomen med enstaka bindningar. Detta använder upp 2 av de 8 valenselektronerna.
4. Distribuera de återstående elektronerna:
* Svavel behöver 6 elektroner för att slutföra sin oktett. Placera 2 ensamma par (4 elektroner) runt svavelatomen. Detta använder alla 8 valenselektroner.
Lewis dot -strukturen för H₂s ser ut så här:
H
|
S
|
H
Nyckelpunkter:
* Svavelatomen har 2 ensamma par elektroner.
* Varje väteatom har en bindning och uppfyller sin duettregel.
* Svavelatomen har totalt 8 elektroner (2 bindningar + 4 ensamma parelektroner) och uppfyller sin oktetregel.
