Reaktionen:
Koppar (Cu) är mer reaktiv än silver (Ag). Detta innebär att koppar kan förskjuta silver från dess förening. Kopparatomerna förlorar elektroner och blir koppar (II) -joner (Cu²⁺), medan silverjoner (Ag⁺) får elektroner och blir silveratomer (Ag).
Den kemiska ekvationen:
`` `
Cu (S) + 2AGNO₃ (AQ) → CU (NO₃) ₂) (AQ) + 2AG (S)
`` `
Vad du observerar:
* silverkristaller: Du kommer att se glänsande, silviga kristaller som bildas på kopparens yta. Dessa är silveratomerna som förflyttades från lösningen.
* blå lösning: Lösningen blir blå som koppar (ii) nitrat (Cu (no₃) ₂) formulär.
Förklaring:
1. kopparatomer förlorar elektroner: Kopparatomer oxideras, vilket innebär att de förlorar elektroner för att bilda koppar (II) -joner (Cu²⁺).
2. Silverjoner Få elektroner: Silverjoner (Ag⁺) reduceras, vilket innebär att de får elektroner för att bilda silveratomer (Ag).
3. förskjutning: Den mer reaktiva kopparen förskjuter desto mindre reaktivt silver från silvernitratlösningen.
netjonisk ekvation:
Netjonisk ekvation fokuserar på de arter som är direkt involverade i reaktionen:
`` `
Cu (s) + 2Ag⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)
`` `
Denna reaktion visar reaktivitetsserien av metaller och hur en mer reaktiv metall kan förskjuta en mindre reaktiv metall från dess förening.
