Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Bor har en elektronkonfiguration av 2s²2p¹, vilket innebär att den har tre valenselektroner.

* oktetregel: Bor strävar efter att uppnå en stabil oktettkonfiguration genom att ha åtta elektroner i sitt yttersta skal. För att göra detta måste det få ytterligare fem elektroner.

* kovalent bindning: Boron uppnår denna stabilitet genom att dela sina tre valenselektroner med tre andra atomer och bilda tre kovalenta bindningar.

Exempel: I Boron Trifluoride (BF₃) bildar bor tre kovalenta bindningar med tre fluoratomer.