* Aktivitetsserie: Metaller är arrangerade i en serie baserat på deras reaktivitet. Metaller högre i serien är mer reaktiva än de lägre ner. Iron (Fe) är högre i aktivitetsserien än silver (Ag).

* förskjutningsreaktioner: En mer reaktiv metall kan förskjuta en mindre reaktiv metall från dess förening i en enda förskjutningsreaktion. Till exempel:

* feso₄ + 2AGNO₃ → Fe (no₃) ₂ + 2ag

I denna reaktion förskjuter järn (Fe) från järnhalt sulfat silver (Ag) från silvernitrat, bildande järnnitrat och metalliskt silver. Denna reaktion visar den högre reaktiviteten hos järn.

Ytterligare faktorer:

* löslighet: Järnsulfat är i allmänhet mer lösligt i vatten än silvernitrat. Detta innebär att det är mer troligt att det är närvarande i en form som lätt kan reagera.

* oxidationstillstånd: Järnen i järnhaltig sulfat är i +2 oxidationstillstånd, som är ett relativt stabilt tillstånd, men det kan oxideras ytterligare till +3. Silver i silvernitrat är redan i sitt högsta oxidationstillstånd (+1), vilket gör det mindre troligt att reagera.

Sammanfattningsvis: Järnhaltig sulfat anses vara mer reaktivt än silvernitrat på grund av dess högre position i aktivitetsserien, dess tendens att delta i förskjutningsreaktioner och dess i allmänhet större löslighet.