Här är en uppdelning:
fluor (F):
* Fluor är den mest reaktiva halogenen och reagerar lätt med syre även vid rumstemperatur.
* Det bildas syre difluorid (of2) , en färglös gas med en skarp lukt.
* Det kan också bilda dioxygen difluorid (O2F2) , ett gult fast ämne, under specifika förhållanden.
klor (CL):
* Klor reagerar med syre för att bilda diklormonoxid (CL2O) , en gulbrun gas.
* Andra oxider som klordioxid (CLO2) , en gulgrön gas och klorheptoxid (CL2O7) , en färglös vätska, är också kända.
brom (BR):
* Brom reagerar med syre för att bilda brommonoxid (BR2O) , ett brunt fast ämne.
* Andra oxider som bromdioxid (bro2) , ett gult fast och bromtrioxid (bro3) , en färglös gas, är också kända.
jod (I):
* Jod reagerar med syre för att bilda jodmonoxid (I2O) , ett gult fast ämne.
* Andra oxider som joddioxid (IO2) , ett vitt fast ämne och jod pentoxid (i2O5) , ett vitt fast ämne, är också kända.
astatine (AT):
* Astatine är ett radioaktivt element och dess oxider kännetecknas dåligt på grund av dess korta halveringstid.
Allmänna observationer:
* Reaktiviteten hos halogener med syre minskar ner gruppen. Detta beror på att elektronegativiteten hos halogenerna minskar ner gruppen, vilket gör det svårare för dem att locka syreatomer.
* Halogenernas oxider är i allmänhet instabila och kan vara explosiva.
* Halogenernas oxider kan fungera som oxidationsmedel.
Obs: Dessa är bara några av de vanligaste oxiderna som bildas. Det finns andra, mindre vanliga, oxider av halogener kända, men de diskuteras inte här.
