Förstå lagen i flera proportioner

Lagen i flera proportioner säger att när två element bildar mer än en förening är förhållandena mellan massorna för ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet enkla hela siffror.

Analysera data

* Högre oxid: Vi får höra att den högre oxiden innehåller 80% metall. Detta innebär att 80 gram är metall för varje 100 gram av oxiden, och de återstående 20 gram är syre.

* lägre oxid:

* Vi börjar med 0,72 gram av den nedre oxiden.

* Efter oxidation blir det 0,8 gram. Detta innebär att 0,08 gram syre sattes till den nedre oxiden.

* Eftersom metallen i den nedre oxiden förblir konstant kan vi dra slutsatsen att de ursprungliga 0,72 gramen innehöll 0,72 - 0,08 =0,64 gram metall.

Beräkna massförhållandena

Låt oss nu beräkna massförhållandena mellan syre till metall i varje oxid:

* Högre oxid: Syre/metall =20/80 =1/4

* lägre oxid: Syre/metall =0,08/0,64 =1/8

Tillämpa lagen i flera proportioner

Lägg märke till att förhållandet mellan syre och metall i den högre oxiden (1/4) är exakt dubbelt så mycket som syre och metall i den lägre oxiden (1/8).

Detta bekräftar lagen i flera proportioner:massorna av syre som kombineras med en fast metallmassa i de två oxiderna är i ett enkelt heltalförhållande (1:2).

Slutsats

De givna uppgifterna illustrerar perfekt lagen i flera proportioner. De två oxiderna i metallen visar att förhållandet mellan massa av syre som kombineras med en fast massa av metallen är ett enkelt heltalförhållande (1:2).