Förstå joniska föreningar
Joniska föreningar bildas när en metall (som natrium) överför elektroner till en icke -metall, vilket skapar positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Dessa motsatta laddningar lockar och bildar en stark elektrostatisk bindning.
natrium (NA)
* Natrium är i grupp 1 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har en valenselektron som den lätt förlorar för att uppnå en stabil oktett. Detta bildar en +1 -katjon (Na +).
kalcium (CA)
* Kalcium är i grupp 2, vilket innebär att det har två valenselektroner som den kan förlora och bilda en +2 -katjon (Ca2 +).
syre (O)
* Syre är i grupp 16, vilket innebär att det behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktett. Den bildar en -2 anjon (O2-).
kväve (n)
* Kväve är i grupp 15, vilket innebär att det behöver ytterligare tre elektroner för att uppnå en stabil oktett. Den bildar en -3 anjon (N3-).
Bestämma reaktionerna
För att bilda en jonisk förening med två natriumatomer (2NA+) behöver vi en icke -metall som kan acceptera två elektroner.
* kalcium (CA) är inte ett lämpligt val. Kalcium är en metall och kommer att bilda sina egna joniska föreningar.
* kväve (n) är inte ett lämpligt val. Kväve kräver tre elektroner, så två natriumatomer skulle inte räcka för att bilda en neutral förening.
* syre (O) är lämpligt val. Två natriumatomer (2NA+) kan överföra sina elektroner till en syreatom (O2-) för att bilda en neutral förening:
2NA + O → Na2O (natriumoxid)
Sammanfattningsvis: Syre är det enda elementet från din lista som kan reagera med två natriumatomer för att bilda en jonisk förening, natriumoxid (Na2O).
