1. Bestäm molmassan för So₂
* Svavel (er) har en molmassa på 32,06 g/mol
* Syre (O) har en molmassa på 16,00 g/mol
* SO₂ har en molmassa på 32,06 + (16,00 x 2) =64,06 g/mol
2. Beräkna antalet mol SO₂
* Mol =massa / molmassa
* Mol =72,0 g / 64,06 g / mol
* Mol ≈ 1,124 mol
3. Tillämpa den ideala gaslagen
* Den ideala gaslagen är PV =NRT, där:
* P =tryck (i atmosfärer)
* V =volym (i liter)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur (i Kelvin)
4. Du behöver mer information
För att beräkna volymen måste vi känna till -trycket och temperatur av svaveldioxidgasen.
Exempel:
Låt oss anta att svaveldioxiden är vid standardtemperatur och tryck (STP):
* T =273,15 K
* P =1 atm
Nu kan vi lösa för V:
* V =(nrt) / p
* V =(1.124 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm
* V ≈ 25,4 l
Därför är volymen på 72,0 gram svaveldioxid vid STP cirka 25,4 liter.
