Koldioxid (CO2)
* Svaga intermolekylära krafter: CO2 är en linjär molekyl med en symmetrisk fördelning av elektroner. Detta innebär att den har mycket svaga London -spridningskrafter, den enda typen av intermolekylär kraft närvarande. Dessa krafter är tillfälliga, flyktiga attraktioner som uppstår genom fluktuationer i elektronfördelning.
* Låg molekylvikt: Den relativt låga molekylvikten för CO2 bidrar vidare till svagheten hos de intermolekylära krafterna.
jod (i2)
* starkare intermolekylära krafter: Jod är en diatomisk molekyl med ett större elektronmoln än CO2. Detta leder till starkare London -spridningskrafter på grund av jodatomernas större polariserbarhet.
* Högre molekylvikt: Jodens högre molekylvikt bidrar också till starkare intermolekylära krafter.
Slutsats
De svaga intermolekylära krafterna i CO2 övervinnas lätt av den termiska energin som finns vid rumstemperatur, vilket gör att den kan existera som en gas. Däremot är de starkare intermolekylära krafterna i jod tillräckliga för att hålla molekylerna samman i ett fast tillstånd vid rumstemperatur.
Ytterligare anmärkning:
Medan förklaringen ovan fokuserar på Dispersion Forces i London, är det värt att notera att det finns andra faktorer som kan påverka materiens tillstånd, till exempel:
* molekylgeometri: En mer komplex molekylär form kan leda till ytterligare typer av intermolekylära krafter, såsom dipol-dipolinteraktioner.
* polaritet: Polära molekyler (med permanenta dipoler) tenderar att ha starkare intermolekylära krafter än icke -polära molekyler.
När det gäller CO2 och jod är den primära faktorn som driver skillnaden i fysiskt tillstånd emellertid den relativa styrkan hos London -spridningskrafter.
