Reaktionen av kalciumklorid (CaCl₂) med natrium oleat (C₁₇H₃₅COONA) är en dubbelförskjutningsreaktion Det bildar en olöslig kalcium oleatutfällning och natriumklorid (NaCl) i lösning.

Här är den obalanserade ekvationen:

caCl₂ (aq) + c₁₇h₃₅Coona (aq) → (C₁₇H₃₅COO) ₂CA (s) + naCl (aq)

För att balansera ekvationen:

1. Räkna antalet av varje atom på båda sidor:

* CA:1 till vänster, 1 till höger

* Cl:2 till vänster, 1 till höger

* C:17 till vänster, 34 till höger

* H:35 till vänster, 70 till höger

* O:2 till vänster, 4 till höger

* Na:1 till vänster, 1 till höger

2. Justera koefficienterna för att balansera atomerna:

* Sätt en koefficient på 2 framför C₁₇h₃₅Coona på vänster sida:

caCl₂ (aq) + 2 c₁₇h₃₅Coona (aq) → (C₁₇H₃₅COO) ₂CA (s) + naCl (aq)

* Sätt en koefficient på 2 framför NaCl på höger sida:

caCl₂ (aq) + 2 c₁₇h₃₅Coona (aq) → (C₁₇H₃₅COO) ₂CA (s) + 2 naCl (aq)

Nu är ekvationen balanserad:

caCl₂ (aq) + 2 c₁₇h₃₅Coona (aq) → (C₁₇H₃₅COO) ₂CA (s) + 2 naCl (aq)

Förklaring:

* Kalciumklorid (CaCl₂) är en löslig jonisk förening.

* natrium oleat (C₁₇H₃₅Coona) är den primära komponenten i tvålen och är också löslig.

* Kalcium oleat ((C₁₇H₃₅COO) ₂CA) är ett olösligt salt som bildar en fällning, vilket orsakar det bekanta "tvålskummet" när tvål används i hårt vatten som innehåller kalciumjoner.

* natriumklorid (NaCl) är bordsalt och förblir upplöst.