aluminiumhydroxid och natriumnitrat reagerar inte för att producera aluminium

* aluminiumhydroxid (Al (OH) ₃) är en svag bas.

* natriumnitrat (nano₃) är ett salt som är mycket lösligt i vatten och i allmänhet oreaktivt.

Dessa två föreningar, när de är blandade, kommer inte att reagera på att producera aluminiummetall (AL). Här är varför:

1. ingen redoxreaktion: En reaktion som skulle ge aluminiummetall skulle kräva en minskning av aluminium från dess +3 oxidationstillstånd i aluminiumhydroxid till dess 0 oxidationstillstånd i elementärt aluminium. Denna typ av reaktion behöver ett starkt reducerande medel, och natriumnitrat är inte tillräckligt stark.

2. Ingen nederbörd: Det finns ingen olöslig produkt bildad som skulle driva reaktionen framåt. Både aluminiumnitrat (AL (NO₃) ₃) och natriumhydroxid (NaOH) är lösliga i vatten.

vad som faktiskt händer:

Om du blandar aluminiumhydroxid och natriumnitrat, kommer du sannolikt att få en blandning av dessa föreningar upplösta i vatten. Det kan finnas en liten förändring i jämvikt på grund av den svaga basiciteten i aluminiumhydroxid, men ingen signifikant reaktion kommer att inträffa.

för att producera aluminiummetall:

För att producera aluminiummetall behöver du en process som heter elektrolys . Detta handlar om att använda elektricitet för att tvinga aluminiumjoner i en smält saltlösning för att få elektroner och bli aluminiumatomer.

Låt mig veta om du vill utforska andra kemiska reaktioner eller elektrolysprocessen!