Reaktioner som kan leda till en molnig lösning:
* Reaktion med starka syror: Tiosulfatjoner reagerar med starka syror som saltsyra (HCl) för att producera svaveldioxid (SO₂), svavel (S) och vatten (H₂O). Svavelproducerad är olöslig i vatten och bildar en mjölkvit fällning, vilket gör lösningen molnig.
* reaktion med jod: Tiosulfatjoner reagerar med jod (I₂) för att bilda jodidjoner (I⁻) och tetrationatjoner (S₄O₆²⁻). Emellertid används denna reaktion ofta i jodretri -titrationer, där jodlösningen tillsätts till en tiosulfatlösning. En molnig lösning kan uppstå om koncentrationen av jod är för hög, vilket leder till ett överskott av jod och bildandet av en fällning av jod.
* reaktion med vissa metalljoner: Tiosulfatjoner kan reagera med vissa metalljoner (t.ex. silver, bly) för att bilda olösliga sulfider, vilket kan göra lösningen molnig.
Reaktioner som vanligtvis inte leder till en molnig lösning:
* Reaktion med natriumhydroxid: Tiosulfatjoner reagerar med natriumhydroxid (NaOH) för att bilda natriumtiosulfat (Na₂s₂o₃) och vatten (H₂O). Denna reaktion ger ingen fällning, så lösningen förblir tydlig.
Viktiga anteckningar:
* Lösningens tydlighet beror på de specifika reaktionsbetingelserna, inklusive koncentrationerna av reaktanter, temperatur och närvaro av andra ämnen.
* En molnig lösning är inte alltid en indikation på en kemisk reaktion. Det kan bero på föroreningar eller andra faktorer.
För att säkert veta om en viss reaktion kommer att bli molnig måste du överväga den specifika kemiska reaktionen och dess produkter.
