* metallisk natur: Både natrium (Na) och kalcium (CA) är metaller. Metaller tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Elektropositivitet: Natrium och kalcium är mycket elektropositiva, vilket innebär att de lätt tappar elektroner.
* Bildning av katjoner: När natrium tappar en elektron blir den en positivt laddad jon (Na+). Kalcium, med två valenselektroner, förlorar två elektroner för att bilda en +2 jon (Ca2 +).
* attraktion till anjoner: Dessa positivt laddade katjoner kommer att lockas starkt av negativt laddade anjoner (icke -metaller som får elektroner).
Därför kommer natrium och kalcium att bilda jonbindningar med icke -metaller som klor (CL), syre (O) eller svavel (S), vilket skapar salter som natriumklorid (NaCl), kalciumoxid (CaO) eller kalciumsulfid (CAS).
