1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
HF (aq) + NaOH (aq) → NAF (aq) + H₂O (l)
2. Identifiera de starka elektrolyterna och skriv dem som joner:
* HF är en svag syra, så den förblir som HF (AQ).
* NaOH är en stark bas, så den dissocieras till Na⁺ (aq) och OH⁻ (aq).
* NAF är ett lösligt salt, så det dissocieras till Na⁺ (aq) och F⁻ (aq).
* H₂O är en svag elektrolyt och förblir som H₂O (L).
3. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
Hf (aq) + na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → Na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h₂o (l)
4. Avbryt åskådarejoner:
* Na⁺ (aq) visas på båda sidor av ekvationen.
5. Nettjonisk ekvation är:
hf (aq) + OH⁻ (aq) → f⁻ (aq) + h₂o (l)
