1. Låga temperaturer (under 801 ° C):
* Ingen betydande förändring: Natriumklorid är en stabil förening med en hög smältpunkt. Vid temperaturer under smältpunkten finns den helt enkelt som ett fast ämne.
2. Smältpunkt (801 ° C):
* fasändring: Vid sin smältpunkt övergår natriumklorid från en fast till en vätska. Detta är en fysisk förändring, inte en kemisk.
3. Höga temperaturer (över 801 ° C):
* flytande tillstånd: Natriumklorid förblir i ett smält flytande tillstånd.
* Förångning: Om temperaturen ökas ytterligare börjar natriumklorid så småningom förångas och byter från en vätska till en gas.
* Nedbrytning: Vid extremt höga temperaturer (över 1400 ° C) kan natriumklorid börja sönderdelas i dess beståndsdelar, natrium (Na) och klor (CL). Denna nedbrytning uppnås emellertid inte lätt i standardlaboratoriska förhållanden.
Viktig anmärkning:
Medan natriumklorid är stabil vid de flesta temperaturer, kan exponering för mycket höga temperaturer i närvaro av vissa ämnen orsaka reaktioner. Till exempel:
* Reaktion med fukt: Om det värms upp i närvaro av fukt, kan natriumklorid reagera med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH) och väteklorid (HCl), vilket frigör frätande ångor.
* Reaktion med andra material: Vid uppvärmning i kontakt med vissa metaller eller metalloxider kan natriumklorid genomgå kemiska reaktioner, vilket leder till bildning av nya föreningar.
Sammanfattningsvis:
Uppvärmning av natriumklorid orsakar främst fasförändringar - från fast till vätska och sedan potentiellt till gas - vid ökande temperaturer. Även om det är relativt stabilt, kan den reagera med andra ämnen under specifika förhållanden.
