1. Räkna de totala valenselektronerna:

* Kol (C) har 4 valenselektroner vardera, så 2 C -atomer bidrar med 2 * 4 =8 elektroner.

* Väte (H) har 1 valenselektron vardera, så 2 timmars atomer bidrar med 2 * 1 =2 elektroner.

* Totala valenselektroner:8 + 2 =10

2. Bestäm den centrala atomen:

* Kol är mindre elektronegativt än väte, så det kommer att vara den centrala atomen.

3. Anslut atomerna med enstaka bindningar:

* Placera de två kolatomerna bredvid varandra och anslut varje kolatom till en väteatom med en enda bindning.

4. Slutför oktetterna runt atomerna (utom väte):

* Varje kolatom har för närvarande bara 3 elektroner. För att uppnå en oktett måste varje kolatom bilda en trippelbindning med den andra kolatomen. Detta använder de återstående fyra valenselektronerna.

5. Den sista Lewis -strukturen:

* Den slutliga Lewis -strukturen för C₂H₂ har en trippelbindning mellan de två kolatomerna och en enda bindning mellan varje kol och en väteatom.

Här är representationen:

`` `

H

|

H - C ≡ C - H

`` `

Nyckelfunktioner i strukturen:

* Varje kolatom har en hel oktett (8 elektroner).

* Varje väteatom har 2 elektroner (en duett).

* Molekylen är linjär.

* Trippelbindningen mellan kolatomerna är mycket stark och ger acetylen dess unika egenskaper.